Question

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是（ ）

A. 分解的氣體產物中有SO3、SO2,應該先檢驗SO3

B. 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成

C. 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2

D. 裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

Answer 1

【答案】A

【解析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產物中應該先檢驗SO3，A正確；如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀；所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯誤；裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；C錯誤；裝置d內裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置，D錯誤；正確選項A。