Question

【題目】下圖為0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是（己知1g2≈0.3)

A. HB是弱酸，b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B. a、b、c三點水電離出的c(H+): a<b<c

C. 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑

D. 滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為3.7

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 酸的濃度均是0.1mol/L，起始時HA的pH＝1，HA是強酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點時HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)，A正確；B. a、b兩點酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強酸，抑制程度最大。c點恰好反應(yīng)生成NaB水解，促進水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H+)：a<b<c，B正確；C. 由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C正確；D. 滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液HA過量，溶液中氫離子濃度是，所以pH約為4.3，D錯誤，答案選D。