【題目】能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（ ）
A. 1mol乙醇完全燃燒生成3mol水
B. 乙醇能與水以任意比例互溶
C. 乙醇沸點較高
D. 0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。
（1）畫出C元素的離子結構示意圖____________________
（2）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式________________
（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）
______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結合如圖關系回答問題：
（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結構簡式：A______、E______；
②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B______、C、______D______E、______；
③寫出反應②的反應方程式：_______________________________________
（2）A與苯都是石油化工的重要產品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：
苯可以發(fā)生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：________________________
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【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是( )
A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸
B．b圖，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．c圖，根據試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
D．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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【題目】（10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.
關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將 。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ，B中NO2的轉化率將 。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率（寫出計算過程）
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【題目】某有機物A分子式為CxHyOz，15g A完全燃燒生成22g CO2和9gH2O。
(1)該有機物的最簡式是___________________。
(2)若A是一種無色具存強烈剌激性氣味的氣體，具有還原性，則其結構簡式是_________。
(3)A中只有一種官能團，若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為___________________。
(4)A中只有一種宮能團，若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為___________________。
(5)若A其分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為____________。
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【題目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1
② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1
反應CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反應為：2NH3(g) + CO(g)
CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。
（1）T ℃時，向體積為2 L的恒容密閉容器中，充入2 molNH3和1 mol CO發(fā)生反應。
① 5 min時反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉化率為80%，則5 min內NH3的平均反應速率為________，此溫度下反應的平衡常數K的值為 ____________ 。
②對該反應，下列說法正確的是______（填字母）。
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則b表示________的轉化率。當尿素含量最大時,則
=______，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數的措施為_____。
Ⅲ.下圖是鉻酸銀(Ag2CrO4)T ℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線。
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
（2）圖中ɑ = _________ 。
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如右表所示:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=____、CO的平衡轉化率=____．
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是____．
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
(4)1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時反應是否達到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)
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