Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物，五種陽離子為、、、、，五種陰離子為、、、、 現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗

測得溶液A、B呈堿性，且堿性為；

向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；

向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現沉淀，繼續滴加，沉淀消失

請根據上述實驗現象，回答下列問題

實驗中發生反應的化學方程式為______________；向C中滴加NaOH溶液，出現的現象為_________。

分兩步寫出實驗中發生反應的離子方程式______________。

寫出下列四種化合物的化學式：A______________；B______________。

Answer 1

【答案】； 先出現白色沉淀,迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色 ↓、

【解析】

根據題意，現有A、B、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物，五種陽離子為K＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，五種陰離子為Cl－、OH－、NO3－、SO42、CO32，現將它們分別配成0.5 mol·L-1的溶液，進行如下實驗，測得溶液A、B呈堿性，分析得出溶液顯堿性的只能是含OH－的堿和易溶于水的碳酸鹽，由于CO32與Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋不共存，所以碳酸鹽只能是碳酸鉀，堿只能為氫氧化鋇,由于堿性B>A，所以A為K2CO3，B為Ba(OH)2；向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成，不可能是碳酸鹽了，那就要思考其他情況，分析得出會發生氧化還原反應而得到NO氣體，發生9Fe(NO3)2＋12HCl =5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O反應，說明C物質為Fe(NO3)2，向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現沉淀，繼續滴加，沉淀消失，說明溶液中含有Al3＋，結合前面離子分析，D物質為Al2(SO4)3溶液。

⑴向C溶液中滴加稀鹽酸，發生反應9Fe(NO3)2＋12HCl = 5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O。向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，先是亞鐵離子和氫氧根反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化，迅速變灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為：9Fe(NO3)2＋12HCl = 5Fe(NO3)3＋3NO↑＋4FeCl3＋6H2O，先出現白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；

⑵D為Al2(SO4)3溶液，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，Al3＋先與OH－反應生成氫氧化鋁白色沉淀即Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，再滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀又消失即發生離子反應Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O，故第一空答案Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓，第二空答案Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O；

⑶由上面的分析可知，A為碳酸鉀，B為氫氧化鋇；故第一空答案為K2CO3，第二空答案為Ba(OH)2。