【題目】化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物，可通過以下方法合成：
⑴F中所含官能團名稱為_____________。
⑵A→B的反應(yīng)類型是_____________。
⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
⑷寫出同時滿足下列條件的
的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式：
_____________。
①G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；
②G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
⑸請寫出以
、(C6H5)3P為原料制備化合物
的合成路線流程圖________（無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。
【答案】 碳碳雙鍵、酯基 取代反應(yīng) 
或
【解析】⑴F為
，其中所含官能團為碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；
⑵根據(jù)流程圖，A中苯環(huán)上的一個氫原子被CH3CO-取代生成B，故答案為：取代反應(yīng)；
⑶根據(jù)流程圖中B和D的結(jié)構(gòu)可知，B中羰基被還原生成
，中羥基被溴原子取代生成D，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
⑷①G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；
②G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯，且C中含有醛基，其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明生成的產(chǎn)物中含有酚羥基，滿足條件的
的同分異構(gòu)體有
或
，故答案為：或；
⑸以
、(C6H5)3P為原料制備化合物
，根據(jù)流程圖中的信息，要合成，需要合成
和
，因此可以由與溴化氫加成，生成
，水解后再氧化即可生成，與(C6H5)3P/span>反應(yīng)可以生成，因此合成路線為
，故答案為：。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達千分之六，比銅多61倍，金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/(kJ·mol-1) | 738 | 1451 | 7733 | 10 540 | 13 630 |
請回答下列問題：
⑴TiO2為離子晶體，己知晶體中陽離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽離子的電子排布式為___________
⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為_________（填寫堆積模型名稱)，晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________
⑶室溫下TiCl4為無色液體，沸點為136.4℃，由此可知其晶體類型為__________，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如下圖所示，已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個。
(5)科學家通過X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體 | NaCl | KC1 | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料。其制備過程如下：
步驟I：取0.2 mol·L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機甩干。
步驟Ⅳ：加入稍過量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。
⑴步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度<10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）
⑵當x:y:z=1:1:1時，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________。
⑶步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。
⑷為測定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的組成，進行如下實驗：
①準確稱取7.54 g樣品與過量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12 LN2和CO2混合氣體（已換算成標準狀況）。
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。
通過計算確定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化學式__________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 其某一種同位素，被用作相對原子質(zhì)量的標準 |
Y | 其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng) |
P | 是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素 |
Q | 存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素 |
W | 位于周期表第13列 |
R | 與Z同族， 且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W 單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象 |
(1)W元素位于周期表第________周期______族；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序___________(用離子符號表示）；R、T兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強到弱的順序為__________(用化學式表示)。
(3) X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的電子式為_________，化合物P2R溶液在空氣中長期放置，會和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為______________。
(4)根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)時的晶體類型（填“離子晶體”……等）。
化合物 | x3Y4 | R2T2 |
主要物理性質(zhì) | 硬度可以和金剛石相媲美，熔點>3600℃ | 常溫下是一種橙黃色液體，熔點為-76°C |
晶體類型 | ________ | _________ |
(5)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學方程式：______________。
(6)X與Q形成的lmol化合物Q2X3與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol某氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9: 1，寫出該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式_______，并寫出Q2X3與水反應(yīng)的化學方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)可逆反應(yīng)：N2O4
2NO2，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列說法中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填序號）
①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4
②單位時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
③容器中的壓強不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol；反應(yīng)進行到60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算： （本小題要求寫出解過程）
①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學反應(yīng)速率；
②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；
③達到平衡時，體系中NO2的物質(zhì)的量濃度；
④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法不能減少大氣污染的是
A. 大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫
B. 大力發(fā)展私家車，減少公共交通
C. 利用太陽能、風能等替代化石能源
D. 多使用電動車和自行車
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質(zhì) |
A | 酸雨 | O3 |
B | 溫室效應(yīng) | CO2 |
C | 南極臭氧層空洞 | SO3 |
D | 光化學煙霧 | N2 |
A. A B. B C. C D. D
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