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【題目】某pH = l的無色透明溶液中，能大量共存的是

A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-

C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-

【答案】D

【解析】試題分析：A．在pH = l的酸性溶液中，H+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B．在酸性溶液中，H+、AlO2-、會發(fā)生反應(yīng)形成Al3+和水，不能大量共存，錯誤；C．Cu2+是藍色溶液，在無色溶液中不能大量共存，錯誤；D．NH4+、SO42-、Br-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是_____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________．

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________．

（3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是____________mol．

（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是_______

A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時化學(xué)鍵一定斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學(xué)健），則反應(yīng)的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。

II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題：

①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。

②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：