Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的焓變為正值

B. 恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應為放熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】

平衡常數K=，所以該反應化學方程式應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；A．由于溫度升高，平衡向著吸熱方向移動，正反應方向是氫氣濃度減小的方向，所以焓變為正值，故A正確；B．在恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若增大CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯誤；C．溫度升高，正逆反應速率都會加快，故C錯誤；D．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故D錯誤；故答案為A。