Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。

Answer 1

【答案】(1)AC 燒杯、玻璃棒 bd

(2)①2.0（2分） ②<（2分） ③>（2分）

(3)①13.6（2分） ②15（2分） ③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（2分）

【解析】

試題分析：（1）①配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要的是燒瓶和分液漏斗；

②根據以上分析可知還需要的儀器有燒杯和玻璃棒；

③a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜，a正確；b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；只能配制一定體積的溶液，b錯誤；c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體，c正確；d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大，d錯誤，答案選bd；

（2）①因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=cVM=0.1 molL-1×0.5 L×40 gmol-1=2.0 g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度偏小，即小于0.1mol/L；

③NaOH溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高；

（3）①c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），即1000×1.84×98%/98×V（濃）=0.5×0.5，解得V（濃）≈0.013 6 L=13.6 mL；②選用15 mL量筒最好，誤差小；③濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，所以稀釋濃硫酸的操作為：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。