【題目】下列說法正確的是．
A.在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無明顯現象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變為血紅色，則說明硫酸亞鐵銨中含有
B.測量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤，一定會產生實驗誤差
C.灼燒海帶可以在坩堝中進行，也可以在蒸發皿中進行
D.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一點
【答案】D
【解析】
A、滴加KSCN，無明顯現象，再加氯水，看到溶液變為血紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有
，若先加氯水，后加KSCN，溶液呈血紅色，只能說明現溶液中含有
，不能說明原溶液中含有，故A錯誤；
B、pH試紙測定溶液pH時，若試紙用水濕潤，可能會導致實驗誤差，若測定溶液為中性溶液，則不會對結果有影響，故B錯誤；
C、物質的灼燒應放在坩堝中，不能放在蒸發皿中灼燒，故C錯誤；
D、醋酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，反應終點在
左右，選用酚酞作指示劑，滴定終點與反應終點接近誤差小，而選甲基橙作指示劑時與反應終點與滴定終點的差距大，則誤差大，故D正確；
故選D。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應:OH-+H+=H2O
B.鋁與NaOH溶液反應:Al+2OH-= 
+H2↑
C.AlCl3溶液與氨水反應:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
(1)基態銅原子核外電子排布式為：________。
(2)為了提高溶解速率，可以適當加熱到60~70℃，還可以采用的措施為________。
(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃，溫度不宜過高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應的離子方程式為 (N元素被還原到最低價)_________________。
(4)還原步驟發生反應的離子方程式為______________________。
(5)濾液的主要成分為__________(寫化學式)。
(6)酸洗時，可選用稀硫酸或稀鹽酸，但不能用濃鹽酸的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌
B.食醋總酸含量的測定實驗中，若滴定終點沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實驗
C.火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭
未燃燒
浸于水中，片刻后取少量溶液，加
溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，證明有氯元素
D.毒物誤入口內，可將
稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內服，人工促使嘔吐出毒物后送醫院
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【題目】下列實驗操作中，先后順序正確的是
A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B.酸堿中和滴定時，錐形瓶先用標準液洗滌后，再注入待測液
C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸
D.為檢驗酸性溶液中的
和
，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）
7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。
（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v（NH3）=______。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=______；已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）請寫出上述pH變化的原因______。
（4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。
（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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