【題目】室溫下，在強酸性和強堿性溶液中均能夠大量共存的離子組是（ ）
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO-D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-
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【題目】現有下列溶液：100mL 2 mol·L－1 KCl溶液、100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L－1FeCl3溶液，上述三種溶液中Cl－物質的量濃度之比為
A.1 ：1：3B.1 ：1：1C.2 ：2：3D.1 ：2：3
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【題目】（題文）（題文）PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成：
已知：
(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請回答下列問題：
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____，D中官能團的名稱是_______。
(2)反應①的反應類型為_______________。
(3)B與H2反應后的產物的結構簡式為
，則B的結構簡式為_____。
(4)寫出反應④的化學方程式：_________________________________。
(5)C的同分異構體X滿足下列條件：
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。
另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結構簡式為_________。
(6)參照PHB的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備
的合成路線(其他試劑任選)______________。
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【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______________________________________________________，
該反應中，反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
(3)實驗時，應先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。
(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_______________________________________________________________________.
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是_______________________________________________________________________.
(5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，_______________________________________________________________________.
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【題目】炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀有碳酸鋇
B. Z導管口無紅棕色氣體出現
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D. Z導管出來的氣體中有二氧化碳
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【題目】下列關于“焰色反應”的理解正確的是
A. 只有金屬單質才有焰色反應
B. 只有金屬化合物才有焰色反應
C. 只有某些金屬或其化合物才有焰色反應
D. 只有金屬離子才有焰色反應
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論一致的是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗目的或結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，則溶液變黃 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
B | 向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀產生 | 說明此溶液中一定含SO42﹣ |
C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2出現渾濁 | 非金屬性強弱：C＞Si |
D | 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成 | 溶度積(Ksp)：ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
A. CO在平衡時轉化率為10%
B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3
D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低
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【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）氣體a由圖甲或乙制備 ，若選用圖2中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管 a 的作用是_____。
（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現象為_________________________。
（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置
回答下列問題：
（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。
（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。
（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。
（4）為確認CuSO4生成將 _____________________________ 可觀察顏色
III.某學習小組開展下列實驗探究活動：
選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為A、C、_____、_____、D、F，通過_____________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
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