【題目】據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時Na＋從b極區移向a極區
B. 電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol
D. 該電池的正極反應為
＋8OH－－8e－===
＋6H2O
【答案】B
【解析】
根據圖片知，雙氧水得電子發生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，結合原電池原理分析解答。
A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A錯誤；
B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；
C．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；
D．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D錯誤；
答案選B。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25°C時，0.1 mol/L的醋酸溶液中H＋的濃度為a mol/L，0.01 mol/L的醋酸溶液中H＋濃度為b mol/L，則a:b_______10。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1
下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學方程式可知ΔH3>ΔH4
B. H2的燃燒熱為c kJ·mol－1
C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為
mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出正極電極反應式：___________
②圖中X溶液是_______，原電池工作時，鹽橋中的_____(填“陽”、“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發生______(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_____。
②電流表讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨電極上的反應式為_________。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2＋O2
2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B. H2（g）＋
O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C. 2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D. C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 1 mol O2的質量是32 g/mol
B. 對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量
C. H2的摩爾質量是2 g
D. H+的摩爾質量1 g/mol
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