Question

【題目】實驗室制備氯氣的反應原理為MnO+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的氣體進行性質實驗。請完成下列問題：

（1） 制取氯氣的反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________；

（2） 氯氣不溶于飽和食鹽水，裝置②的作用：________；濃硫酸的作用: ________；

（3） ④布條上現象: ________；⑤布條上現象: ________；

（4） NaOH 溶液中發生反應的主要離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 2: 1 除去Cl2中的HCl 干燥（或除水蒸汽） 無明顯變化 布條褪色（合理表達均可） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）反應中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，Mn元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，根據電子得失守恒可知制取氯氣的反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1；（2）氯氣不溶于飽和食鹽水，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以裝置②的作用是除去Cl2中的HCl；氯氣中還含有水蒸氣，則濃硫酸的作用是干燥氯氣；（3）氯氣沒有漂白性，不能漂白干燥有色布條，則④布條上現象是無明顯變化；氯氣與水反應生成次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，則⑤布條上現象是布條褪色；（4）氯氣有毒，需要利用NaOH溶液吸收尾氣，發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。