【題目】下列氮原子結構的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是
A．
B．
C．1s22s22p3
D．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（ ）
A.提高反應物的平衡轉化率B.以同樣程度改變正、逆反應速率
C.增大反應的活化能D.改變平衡混合物的組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
已知：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________________，B分子中的官能團名稱為__________________。
（2）反應⑦的化學方程式為___________________________，反應⑧的類型為______________。
（3）反應⑤的化學方程式為_____________________________。
（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的結構簡式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用英文小寫字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是_________________。
（2）比較d、e簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）_____________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是______________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式________________。
（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。
（5）由元素f、h形成的物質X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：
①寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式____________________________________；
②寫出工業(yè)上制備f的單質的化學方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面，會發(fā)生反應：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：
(1)上述反應所涉及的各元素中，離子半徑最大的是_____________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。
(2)上述反應所涉及的各物質中，屬于非電解質的是_________________。
(3)寫出CO2的電子式____________，其熔沸點低的原因是___________________________。
(4)已知物質的量濃度均為0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：
溶液 | K2CO3 | K2S |
pH | 11.6 | 12.5 |
K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)K2S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH
①配平上述反應________________。
②每消耗標準狀況下224 mL O2，轉移電子數(shù)目為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅及其化合物的用途正確的是（ ）
A.高純單質硅用于制光導纖維
B.二氧化硅用于制太陽能電池
C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料
D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是
A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②
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