Question

【題目】下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是

	實驗目的	操作和現(xiàn)象	實驗原理或結(jié)論
A	驗證AgI和 AgCl的 Ksp大小	向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀	AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)
B	比較HClO和 HF溶液的酸性	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH	酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強
C	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體	在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥	氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大
D	檢驗某溶液中是否含有CO32-	先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有CO32-

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，在NaCl過量的條件下，先生成AgCl沉淀后轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則存在AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，故A正確；

B．NaClO具有強氧化性，能氧化pH試紙，所以不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH值，故B錯誤；

C．少量硝酸鉀，NaCl量多，應選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故C錯誤；

D．CO32-和HCO3-都能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，且能使澄清石灰水變渾濁的氣體還有二氧化硫，所以不能根據(jù)該現(xiàn)象確定溶液中一定含有CO32-，故D錯誤；

故答案為A。