【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。
（1）Y的化學式為___。
（2）圖中X的電子式為___；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是___(用化學方程式表示)；該變化體現出：S非金屬性比O___(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因：同主族元素從上到下，___，得電子能力逐漸減弱。
（3）Z與圖表中某物質反應生成SO2的化學方程式是___。
【答案】SO3 
2H2S+O2=2S↓+2H2O 弱 半徑逐漸增大，核內質子數對核外電子的束縛能力逐漸減弱 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
【解析】
（1）+6價硫元素的氧化物為SO3；
（2）-2價硫元素的氣態氫化物為H2S，其電子式為：；-2價硫元素具有較強的還原性，能夠與空氣中氧氣發生氧化還原反應生成硫單質，其溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，其反應為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；硫的氧化物中，硫元素呈正價，氧元素呈負價，由此可知非金屬性O>S；同主族元素最外層電子數相同，從上至下電子層數逐漸增加，半徑逐漸增大，核內質子數對核外電子的束縛能力逐漸減弱，因此其得電子能力逐漸減弱；
（3）Na2SO3中S元素呈+4價，Na2SO3為強堿弱酸鹽，能與非氧化性酸反應生成SO2，其反應方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
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【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N
B.電池工作時，負極區pH減小
C.離子交換膜可用質子交換膜
D.負極的電極反應是：H2－2e－+2OH－=2H2O
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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應A(s)＋3B(g)
2C(g)，下列說法不能說明達到化學平衡狀態的是
A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強不再變化；
C. A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2
B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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【題目】向一密閉容器中充入1mol
和3mol
，在一定條件下發生反應
。下列有關說法不正確的是
A.達到化學平衡時，、和
的物質的量之比為1：3：2
B.達到化學平衡時，、和的物質的量濃度不再變化
C.達到化學平衡時，不能完全轉化為
D.達到化學平衡時，容器中氣體的總壓強不再發生變化
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【題目】某2L溶液中可能含有H+、
、Mg2+、Al3+、Fe3+、
、
、
中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中c()=0.2mol L-1
C.溶液中一定不含可能含和
D.三種離子的物質的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是：
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1
D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導電性：a>b>c
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【題目】將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】隨著人們對硒的性質深入認識及產品硒的純度提高，硒的應用范圍越來越廣。某科學小組以硫鐵礦生產硫酸過程中產生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，設計流程如下：
回答下列問題：
(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se轉化成H2SeO3，該反應的離子方程式為________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質先還原，電位低的物質保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740～1.511V范圍內，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(半反應)式為___________。
②為使硒和雜質金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(Na2S)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學方程式為____________。
(5)對精硒成分進行熒光分析發現，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質量分數為___________，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
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