Question

【題目】向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2,充分反應后得到溶液A。

（1）若溶液A中的溶質是單一成分，溶質可能是_________________________。

（2）若向溶液A中逐滴加入c mol L_1的鹽酸，充分反應后得溶液B，反應過程中 產生二氧化碳（不考慮溶解于水）的體積（標準狀況下）與所加鹽酸的體積關系如圖 所示：

①寫出滴加“0～100mL”鹽酸過程中發生反應的離子方程式____________________。

②判斷溶液A中的溶質并計算其物質的量_____________________。

③鹽酸的物質的量濃度c =________ mol L－1。

Answer 1

【答案】 Na2CO3或NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- Na2CO3 0.0lmol NaHCO3 0.0lmol 0.1

【解析】（1）CO2與NaOH反應可生成Na2CO3或NaHCO3，如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；（2）①加入鹽酸100mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產生氣體，產生氣體消耗鹽酸的體積大于第一階段消耗鹽酸的體積，所以溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，則滴加“0~100mL”鹽酸過程中發生反應的離子方程為CO32-+H+=HCO3-；②反應中共產生氣體CO2是448mL，物質的量是0.02mol，所以根據碳原子守恒可知碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之和是0.02mol。根據CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積等于碳酸氫鈉轉化為CO2消耗鹽酸的體積，由于第一階段消耗鹽酸是100mL，第二階段消耗鹽酸是200mL，這說明溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等，均是0.01mol；③第一階段只有碳酸鈉消耗鹽酸，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫，鹽酸溶液的體積是100mL，所以鹽酸的濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L。