Question

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結構為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=－443.4 kJ/mol BH4－ -8e－ + 8OH－ = BO2－ + 6H2O （1/2,1/2,1/2）

【解析】（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

根據蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=－443.4 kJ/mol。

（2）原電池的負極發生失去電子的氧化反應，則根據示意圖可知負極是BH4－失去電子，電解質溶液顯堿性，則電池工作過程中負極反應式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據晶胞結構可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標為（1/2，1/2，1/2）。