Question

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K＋	Na＋	Cu2＋	Al3＋
陰離子	SO	HCO	NO	OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學式：B________，D________。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為________。

(3)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________________。

(5)向20 mL 2 mol/L C溶液中加入30 mL E溶液，充分反應后得到0.78 g沉淀，則E溶液中溶質的物質的量濃度是________ mol/L。

Answer 1

【答案】(1)KNO3 CuSO4

(2)Na2CO3

(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

(4)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

(5)1或5

【解析】由①可知，D中含有Cu2＋；由②可知，C中含有Al3＋，E中含有OH－；由③可知，只有B、C中含有K＋；由④可知，A中含有HCO，C、D中含有SO。綜上所述，A、B、C、D、E五種常見化合物分別為：NaHCO3、KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4、NaOH。(5)20 mL 2 mol/L KAl(SO4)2完全轉化為Al(OH)3沉淀的質量為0.02 L×2 mol/L×78 g/mol＝3.12 g，根據Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可知存在兩種情況，一是NaOH不足，二是NaOH使部分Al(OH)3溶解，設NaOH的物質的量濃度為c，當NaOH不足時，

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

3 mol 78 g

0.03 L×c 0.78 g

解得c＝1 mol/L

當NaOH使部分Al(OH)3溶解時，設NaOH的物質的量為x，

Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓

1 mol 3 mol 78 g

0．04 mol 0.12 mol 3.12 g

Al(OH)3 ＋ OH－===AlO＋2H2O

78 g 1 mol

(3.12－0.78)g x－0.12 mol

＝

解得：x＝0.15 mol

則NaOH的物質的量濃度為c＝＝5 mol/L。