Question

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ． 若反應中生成0.2mol HNO3 ， 轉移的電子數目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）1：2
（2）3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA
（3）產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧
（4）NaNO3
【解析】解：由題意可寫出： F3+H2O→HF+ O+H O3 ， （1）根據電子得失守恒：N（被氧化）×（5﹣3）=N（被還原）×（3﹣2），所以N（被氧化）：N（被還原）=1：2，所以答案是：1：2；（2）依據化合價升降總數相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3 ， 轉移電子的數目為0.2 mol×（5﹣3）×NA=0.4NA ， 或2.408×1023 ， 所以答案是：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；（3）NF3泄漏產生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2 ， HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，所以答案是：產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧；（4）NF3與H2O反應產生HNO3 ， HNO3和NaOH反應必生成NaNO3 ， 所以答案是：NaNO3 ．