Question

【題目】在工業上，通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區，其基態原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子基態時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4 個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）

Answer 1

【答案】 ds 3d104s2 CO N2 平面三角形 sp2 O>N>C>H 6NA ZnS Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能 ×1030

【解析】(1)Zn為30號元素，價電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區，故答案為：ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子為C原子，基態時核外電子的軌道表示式為，與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為：；CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構型為平面三角形，根據電負性的變化規律，同一周期從左到右，電負性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H，HOCH2CN的結構簡式為HOCH2C≡N，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為：平面三角形；sp2 ；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為：ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4 個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，根據晶胞結構可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質量為324g，則該氧化物的密度為=×1030 g/cm3，故答案為： ×1030。