Question

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C.元素Z、W、Q中原子半徑最大的是Q

D.W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液加熱時不可能與銅反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

因W單質時黃色固體，因此W為硫元素，結合位置關系可知Y為氧元素，X為氮元素，結合原子序數(shù)依次增大可知Q為氯元素，Z的原子序數(shù)介于8和16之間，且為金屬元素，因此Z可能為鈉、鎂、鋁中的一種。

A.若Z為金屬鋁，則其最高價氧化物的水化物氫氧化鋁可以體現(xiàn)弱堿性，A項錯誤；

B.由于硫離子半徑大于氧離子半徑，因此氧離子還原性弱于硫離子，B項正確；

C.Z、W、Q為同周期元素，且Z的原子序數(shù)最小，因此Z的原子半徑最大，C項錯誤；

D.W的最高價氧化物的水化物為硫酸，濃硫酸在加熱條件下能夠與金屬銅反應，D項錯誤。

故答案選B。