Question

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態)－H(始態)．

(1)化學反應中的ΔH是以________的形式體現的．對于化學反應A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應的ΔH為________0(填“大于”．“小于”)，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應．

(2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．

已知：298 K時，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1　ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1．則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)熱能　小于　放熱 　　(2)434 kJ·mol－1 　　(3)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11 kJ·mol－1