【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系不正確的是（ ）
A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125
C. n=m+17Vc D. 5m/3<p<17m/9
【答案】C
【解析】
A、根據題意進行分析，得出
，沉淀中OH－的物質的量為
mol，因為合金與硫酸是恰好完全反應，因此KOH中的OH－全部轉化成沉淀中OH－，即有V×10－3×c= ，推出c=1000b/11.2Vmol·L－1，故A正確；B、灼燒后得到的固體為MgO和Al2O3，根據質量守恒，p=合金的質量＋m(O)=m＋m(O)，m(O)=16n(O)=16m(O)=16n(O)=16[n(Mg)＋3/2n(Al)]=8[2n(Mg)＋3n(Al)]，依據得失電子數目守恒以及選項A的分析，2n(Mg)＋3n(Al)]==V×10－3×c，則p=m+Vc/125，故B正確；C、沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，則沉淀質量n=合金質量＋m(OH－)=m＋17VC×10－3，故C錯誤；D、假設mg全部為鎂，則MgO的質量為
g，假設全部是Al，則Al2O3的質量為
，則p的范圍是5m/3<p<17m/9，故D正確。
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據圖示的分子結構和有關數據估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是
A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ
C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ
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【題目】q電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25℃):
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11 |
（1） 25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發生反應的化學方程式為__________________。
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+ )>c(CN-)，下列關系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol/L) | NaOH物質的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析，HA 是強酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
（5）已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。
（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】欲進行下列實驗，其方案設計合理的是（ ）
A | B | C | D |
檢驗裝置氣密性 | 實驗室制Fe(OH)2 | 驗證濃H2SO4的脫水性、 強氧化性 | 比較NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 油脂的水解反應稱為皂化反應
B. 淀粉、蛋白質均含有C、H、O、N、P等元素
C. 酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強
D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解
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【題目】綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的“原子經濟性”反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合綠色化學原理的是
A．乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷（
）
B．乙烷與氯氣制備氯乙烷
C．苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯
D．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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