【題目】下列各組混合物中上下分層的是( )
A.乙酸和乙醇B.酒精和水
C.乙酸乙酯和水D.溴和苯
寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發生分解反應時，N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達到平衡時O2的轉化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。
（3）研究發現，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達到脫硝的目的：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1
甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學方程式為______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
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【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A. 直線M表示pH與lg
的變化關系
B. Ka2(H2A)=10-4.3
C. 交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。
(2)實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進________________________。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式___________________________________。
(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________________________。
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【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙燒”時，Al2O3與Na2CO3發生反應的化學方程式為___________。
（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學式).
（3）“酸化”步驟調節溶液pH<5，其目的是_________
（4）“轉化”一步發生反應的化學方程式為____________
（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區溶液中發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽極的電極反應式為_______，陰極產生的氣體為_______(填化學式)。
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