Question

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（　　）
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、原混合溶液中只有氫離子、銨根離子、氯離子、氫氧根離子四種離子，據電荷守恒和溶液顯堿性可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），滴加適量NaCl，可以使c（NH4+）=c（Cl﹣），故A正確；

B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，故B錯誤；

C、向混合溶液中滴加鹽酸，能夠中和氫氧根離子，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小， 的值增大，故C錯誤；

D、向NH4Cl溶液中滴加氨水，銨根離子濃度增大，所以1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液小，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．