【題目】下列食用油不屬于植物油的是( )
A.花生油B.芝麻油C.橄欖油D.牛油
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數為m，若為第ⅡA族，則B原子序數為 ， 若為第 VIA族，則B原子序數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途
回答下列問題：
（1）碳的一種單質的結構如圖
所示碳原子的雜化軌道類型為______．
（2）
分子的立體構型為______，屬于______分子
填“極性”或“非極性”
．
（3）四鹵化硅
的沸點和二鹵化鉛
的熔點如圖
所示．
的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．
結合的沸點和的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中的化學鍵的離子性______填“增強”“不變”或“減弱”.
（4）碳的另一種單質
可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖
所示
位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為______，其晶胞參數為
，晶體密度為______
（列計算式）.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。
A.②與③ B．①與② C．④與⑤ D．⑤與⑥
Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶
F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是
A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1
B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2
C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3
D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1。現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（ ）
A.Th元素的質量數是232
B.230Th和232Th的化學性質相同
C.232Th轉化成233U是化學變化
D.Th元素的相對原子質量是231
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:
請答下列問題:
（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價為_____。
（2）試劑A為____，加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解
“溶液II經“操作II"可得副產品FeSO4·7H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_____。
（3）若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過__。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) 
TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學方程式為_____________________。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，該反應極難進行，當向反應體系中加入焦炭后，則反應在高溫條件下能順利發生。從化學平衡的角度解釋原因是_______。
（5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學方程式是_______。
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