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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列關(guān)于葡萄糖的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.葡萄糖具有醇羥基結(jié)構(gòu)，能跟酸起酯化反應(yīng)

B.葡萄糖的還原性能使溴水褪色

C.葡萄糖的還原性能被硝酸氧化

D.葡萄糖能水解生成乙醇

【答案】D

【解析】

A．葡萄糖中含有羥基，所以能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B．葡萄糖中含有醛基，具有還原性，溴水具有氧化性，能夠氧化葡萄糖，本身被還原為無(wú)色的溴離子而褪色，故B正確；

C．葡萄糖含有醛基具有還原性，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，葡萄糖能被硝酸氧化，故C正確；

D．葡萄糖為單糖不能水解，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，正確的是

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B.鋁不與酸、堿反應(yīng)

C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)

D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銦主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。從LCD廢料(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦的工藝流程如下:

(1)步驟①中用鹽酸酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化關(guān)系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________

(2)酸浸時(shí)銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3+的離子方程式是__________

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽(yáng)極”),寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式: ______________________________

(4)步驟④中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________(填化學(xué)式),步驟⑤中所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物系數(shù)之比是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過(guò)程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）

A. 放電過(guò)程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電過(guò)程中, 陽(yáng)離子移向Ag2O 電極

C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

D. 放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（Ls），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中A的物質(zhì)的量濃度是

A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長(zhǎng)石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的一種用途是________________。

(2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)阻燃劑，寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________________。常溫下，若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全)。