Question

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由反應(yīng)可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣），故A正確； B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動(dòng)，故B正確；
C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．