【題目】BaSO4是鋇餐的主要成分，下列關于BaSO4的分類不正確的是
A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物
C.BaSO4是鋇鹽D.BaSO4是硫酸鹽
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于 
的說法正確的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面
C.有7個碳原子可能在同一直線
D.只可能有5個碳原子在同一直線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____（填“增大”或“減小”）____克。
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【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是( )
A.a、b不可能是同種材料的電極
B.X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
C.X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
D.X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為 ， 總反應的離子方程式為。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D.若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
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【題目】某課外興趣小組通過實驗發現鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數相同
D.最高化合價相同
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【題目】(Ⅰ)已知有機物：
(1)該物質苯環上的一氯代物有_____種。
(2)1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為_____mol。
(3)1mol該物質和H2發生加成反應最多消耗H2______mol。
(4)下列說法不正確的是________(填序號)。
A.此物質可發生加聚、加成、取代、氧化等反應
B.1mol該物質中有2mol苯環
C.使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.能使酸性KMnO4溶液褪色，發生的是加成反應
(Ⅱ)某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：
(5)該有機物的最簡式________________。
(6)若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為___________。
(7)若A的相對分子質量為60且是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為____________。
(8)若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，是人體生命活動的一種重要物質。則其結構簡式為__________。
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【題目】哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。
N2+3H2
2NH3
現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生，下列有關說法正確的是（ ）
A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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【題目】某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。
請回答下列問題：
(1)反應物中含有的官能團有____（填寫名稱）。
(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。
(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。
(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。
(5)用同位素180示蹤法確定反應原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______ ，反應類型是____。
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