Question

【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________。

（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發生反應的化學反應式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。

（6）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_______________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A B D E C NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl NH3在水的溶解度大 La（HCO3）3 B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁

【解析】（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；正確答案：分液漏斗。

（2）裝置W產生二氧化碳，通過裝置X除去氯化氫，進入到裝置Z中；裝置Y產生氨氣，進入裝置Z中，且要防倒吸，因此要連接E；綜上，制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為： A →B → D →E → C；正確答案：A B D E C。

（3）Y中為濃氨水與生石灰反應產生氨氣，發生反應的化學反應式為NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O；正確答案：NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O。

（4）X中盛放的試劑的作用是為了除去二氧化碳氣體中氯化氫氣體，需要用飽和NaHCO3溶液；正確答案：飽和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大。這樣操作可以得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應速率和碳酸鑭的產率；正確答案：NH3在水的溶解度大。

（6）一般正鹽的穩定性強于對應的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質受熱溫度較低，應為La(HCO3)3；根據乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁；正確答案：La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。