Question

【題目】葡萄酒等果酒易發生變質，常加入抗氧化劑。如圖是一種抗氧化劑的制取裝置。實驗前已除盡裝置內的空氣，實驗后裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出。

（1）實驗前除盡裝置內空氣的原因是___。

（2）裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。

（3）要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體，操作方法是___。

（4）下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號)。

（5）設計實驗證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化，實驗方案是___。

Answer 1

【答案】防止抗氧化劑被氧化 圓底燒瓶、分液漏斗 過濾、洗滌、干燥 c 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸、振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1)抗氧化劑具有較強還原性，則實驗前除盡裝置內空氣的目的就是除去氧氣，防止抗氧化劑被氧化；

(2)裝置Ⅰ中的玻璃儀器包括圓底燒瓶和分液漏斗；

(3)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態，應采取過濾、洗滌、干燥等操作；

(4)a．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故a錯誤；

b．裝置應將導管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故b錯誤；

c．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收二氧化硫，且防止倒吸，故c正確；

d．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故d錯誤；

故答案為：c；

(5)Na2S2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。