【題目】某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為
離子 | NO3- | SO42- | H＋ | Mg2＋ | K＋ |
濃度(mol/L) | 0.3 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | a |
A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7
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【題目】25℃時，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說法不正確的是
A. 曲線①表示的是NiS
B. d點分別對應的NiS和FeS的分散系均是均一穩定的
C. 25℃時，FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數K=4000
D. 向a點溶液中加入硫化鈉，可變為b點溶液
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向稀硫酸中加入
溶液：
B.往
溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：
C.將少量
通入次氯酸鈣溶液中：
D.將足量
通入
溶液中：
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【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（aq）+ H2O(l)
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數表達式__________
已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈___________色。
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實驗進行的目的是_____________
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________.
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【題目】已知：NOx能與Na2O2反應；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
（1）B、D的儀器名稱是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段時間N2，目的是________，
（3）E中主要反應的離子方程式為________，
（4）常溫下，測得實驗前后C的質量差值為0.30g，則制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產物，提出如下假設：
假設i.NO2氧化Na2O2；假設ii.Na2O2氧化NO2。
甲同學設計如圖所示實驗裝置：
請回答下列問題：
（5）單向閥在實現氣體單向流通的同時，還有一個作用是___________。
（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃，甲同學據此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝__________(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結論：假設ⅱ正確。
請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式__________
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