【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B. 形成化學鍵的過程會吸收能量
C. 加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 在化學反應中一定有化學鍵的變化，但不一定有能量的變化
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【題目】298K時，甲酸（HCOOH）和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 298K時，加蒸溜水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不變
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不計）
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【題目】金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體,在100kPa時,1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量,下列說法正確的是( )
①金剛石比石墨穩定
②石墨比金剛石穩定
③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
④1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
A.②③B.①③C.②④D.①④
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【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO 
的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對電解原理進行實驗探究。
請回答：
用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根(FeO42—)在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極區溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（2）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O 和 4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少_________g。
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【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一。
（l）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________，反應中氨氣顯示的化學性質有______________，當有17.0 g氨氣發生反應時，轉移電子的物質的量為_____。
（2）在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發生反應，產物有HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為_________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_________。
（3）三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發現，依據的現象是______________________。
（4）NCl3結構類似NF3，但NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發生反應，目反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為____________________________。
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【題目】實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體g．
（3）稱量．①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置： 
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 ．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了 ．
（6）定容，搖勻． 將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、、 ．
（7）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.①⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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