【題目】乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是 ( )
A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B. 和濃H2SO4共熱到170 ℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140 ℃時鍵①②斷裂
C. 乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂
D. 在Ag催化下與O2反應時鍵①和③斷裂
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【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量。
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。
a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。
（5）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：
精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。
乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質量變化，得到生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。
①請你分析并回答：___________方案所測結果更準確。若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為________________。
②不合理的方案會造成測定結果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。
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【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示。該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法錯誤的是
A. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
B. a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
C. 每生成1molO2，有44gCO2被還原
D. C3H8O形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質溶液的負極反應式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O
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【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。
（1）寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________；
（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；
（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關系__________；（用離子濃度符號表示）
（4）計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會有氣泡和白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式__________________________。
（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。
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【題目】實驗小組模擬工業上海水提溴，設計如下實驗。 回答下列問題：
Ⅰ． 利用如圖所示裝置富集溴：
實驗步驟：
①關閉 k1、k3，打開k2，向裝置A 中通入足量Cl2，充分反應；
②停止通Cl2，關閉k2，打開 k1、k3 和k4， 向裝置A 中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；
③停止通氣體，關閉k1、k4。
（1）a 的名稱為___________。
（2） 步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。
（3） 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；實際參加反應的SO2 的物質的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。
Ⅱ．制備溴：
富集溴的過程結束后，繼續向裝置 C 中通入 Cl2，充分反應后蒸餾。
（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。
（5） 裝置 A 中加入V mL 含 Br－的濃度為 c mol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為 m g， 則該實驗中溴單質的產率為__________。
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【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態釩原子的價電子排布圖為___________
(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______________。
(3)硼的鹵化物在工業中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示：
鹵化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸點/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。
②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發生的原因：_________________。
③制備環硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為___________________。
(4)立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。
①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個；
②結構化學上常用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)，B(
，0， 
)；B(0， 
， 
)等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數為___________________。
③已知氮化硼晶胞邊長為apm，則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數值，只要求列算式)。
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中
減小
C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：
(1)Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)化合物B2A4的結構式為____________________。
(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為_____
(4)將Z與X形成的氣態化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發生反應的離子方程式為________________________________________________，由此可得出NO與ZX2的還原性大小關系為________________（填相應化學式）。
(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發生反應的化學方程式為________。
(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子反應方程式為________。
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