【題目】下列說法正確的是
A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質D.二氧化碳是酸雨的主要成分
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 可逆反應設計成雙液電池，當反應達平衡時，外電路上沒有電流通過
B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半，新平衡后氣體顏色加深
C. 利用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后
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【題目】科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
C. 電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4L H2S
D. 每34g H2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區
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【題目】鋼鐵行業是工業生產的重要支柱。
（1）已知高爐煉鐵的主要反應為：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1
寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式：________________。
（2）恒溫恒容條件下進行反應Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是_______(填寫序號字母)。
a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的濃度之比為1：1
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）ToC時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質，維持ToC反應一段時間達到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
（4）下列為合成甲醇的有關化學方程式：
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某溫度下，上述三個反應的平衡常數數值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_______。
（5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為__________。
（6）煉鐵尾氣中含有CO，經過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，該反應的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數，分壓= 總壓×物質的量分數）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數約為________（用百分數表示，小數點后保留1位）。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：
已知：
名稱 | 相對分子質量 | 顏色，狀態 | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸 | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是____________。
（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為_______________。
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【題目】甲、乙、丙三個容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5 molA 0．5 molB | 1.5 molA 0．5 molB | 6.0 molA 2．0 molB |
下列說法正確的是
A. 10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C. 若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡時A的轉化率為25%
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。
⑴ 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________；
⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;
⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________(填序號)。
a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(滴定時反應為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)
①上述滴定過程中的終點現象為______________________________________；
②按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L－1。
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