Question

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)，A正確；B. 只有生成物是氣體，因此CO2體積分數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)，B錯誤；C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D. 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。