Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（ ）

A.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

B.該反應的正反應放熱

C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．容器Ⅱ裝入的量是容器Ⅰ的兩倍，可以先理解為2個容器Ⅰ，每個容器都裝的和容器Ⅰ的量一樣，平衡時兩者的轉化率相等，再將容器Ⅱ壓縮到只有一個容器Ⅰ大小，加壓，平衡向物質的量減小的反應方向即正向移動，反應物又消耗，因此達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故A錯誤；

B．分析Ⅰ、Ⅲ中數據知反應開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質的量相當，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B正確；

C．根據A選項分析得出容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的兩倍，根據B選項分析得出容器Ⅲ中c(H2)比容器Ⅰ中c(H2)大，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，故C錯誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。