Question

25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：

a＞b＞d＞c

；（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是：

A

；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是

HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大

，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小

；
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填準確數值）．

Answer 1

分析：（1）由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；
（2）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（3）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小；
（4）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答：解：（1）由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的數據可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則水解程度為a＞b＞d＞c，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c；      
（2）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，故A選；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；
C．稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C不選；
D．稀釋過程，促進電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D不選；
故答案為：A；
（3）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小；
（4）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故答案為：9.9×10^-7mol/L．

點評：本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．