Question

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：

（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

Answer 1

【答案】（1）P；硒

（2）三角錐形、正三角形

（3）Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（4）1∶2；3：8

【解析】試題分析：（1）3p軌道上有3個未成對電子該原子是P，原子的外圍電子排布是4s24p4，說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數是34，所以是硒元素，故答案為：P；硒；

（2）根據VSEPR模型得，H3O+的價層電子對=3+（6-1-3×1）=4，有1個孤電子對，所以是三角錐形；BF3的價層電子對=3+（3-1×3）=3，無孤電子對，所以是正三角形，故答案為：三角錐形；正三角形；

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液[Cu(NH3)4]2+，有關反應的離子方程式為Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；故答案為：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；

（4）體心立方晶胞中鐵原子個數=1+8×=2；面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數=6×+8×=4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比1：2；

設體心立方中晶胞的棱長為x，鐵原子的直徑為A，則3x2=（2A）2，解得x=；鐵原子直徑=A，所以其晶胞體積=R3，面心立方中晶胞的對角線為2A，則其邊長=A，其晶胞體積=2A3，體心立方的密度與面心立方的密度之比=： =3：8，故答案為：1：2；3：8。