Question

【題目】常溫下，如果取0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水電離出的 c（OH﹣）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是（填序號）． A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．

Answer 1

【答案】
（1）A﹣+H2O?HA+OH﹣
（2）＞
（3）10﹣8
（4）＞；CADB
【解析】解：常溫下，等物質的量的HA和NaOH恰好反應生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，（1）A﹣水解導致NaA溶液呈堿性，水解方程式為A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 故答案為：A﹣+H2OHA+OH﹣；（2）混合溶液中水電離出的c（OH﹣）= mol/L=10﹣6mol/L、NaOH溶液中由水電離出的c（OH﹣）=c（H+）= mol/L=10﹣13mol/L，所以混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）＞0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH﹣），
故答案為：（3）根據質子守恒得：c（HA）+c（H+）=c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣8mol/L，
故答案為：10﹣8；（4）NH4A溶液為中性，說明HA電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA酸性大于碳酸，即HA電離程度大于碳酸，所以銨根離子水解程度小于弱酸根離子，溶液呈堿性，則pH＞7；
A．NH4HSO4溶液中，氫離子抑制了銨根離子的水解，則硫酸氫銨溶液中的銨根離子濃度大于氯化銨；
B．NH4A溶液中A﹣促進了銨根離子的水解，則該溶液中銨根離子濃度小于氯化銨；
C．（NH4）2SO4的化學式中含有2個銨根離子，銨根離子水解程度較小，則其溶液中銨根離子濃度最大；
D．NH4Cl中銨根離子正常水解；
根據分析可知，濃度相等的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是：CADB，
故答案為：＞；CADB．
常溫下，等物質的量的HA和NaOH恰好反應生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，（1）弱酸根離子水解導致NaA溶液呈堿性；（2）混合溶液中水電離出的c（OH﹣）= 、NaOH溶液中由水電離出的c（OH﹣）=c（H+）；（3）溶液中存在質子守恒，根據質子守恒計算；（4）NH4A溶液為中性，說明HA電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA酸性大于碳酸，據此判斷（NH4）2CO3溶液酸堿性；離子促進了銨根離子的水解，硫酸氫銨電離出的氫離子抑制了銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子濃度最大，據此進行判斷．