Question

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應式為__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_______g。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___ 。

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源______（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：____________________。

Answer 1

【答案】 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O Cu 12.8 B 負極 CO-2e－+CO32－=2CO2；

【解析】（1）考查電極反應式的書寫，根據原電池的工作原理，正極上得到電子，化合價降低，因此正極反應式為PbO2＋4H＋＋2SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）本題考查原電池工作原理和電化學計算，根據原電池的工作原理，負極上失去電子，發生氧化反應，根據化合價變化，Cu的化合價升高，即負極材料是Cu，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，因此轉移0.4mol電子，消耗Cu的質量為0.4×64/2g=12.8g；（3）本題考查原電池的正負極，插入濃硝酸中，因為鋁與濃硝酸發生鈍化反應，銅和濃硝酸發生氧化還原反應，即銅作負極；插入到氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應，銅不與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁作負極，故選項B正確；（4）考查原電池正負極的判斷，A電極通入CO，生成CO2，C的化合價升高，根據原電池的工作原理，A極為負極，根據示意圖，A極反應式為CO＋CO32－－2e－=2CO2。