【題目】下列各項中指定的比值是2∶1的是 ( )
A. C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質的量之比
B. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
C. Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比
D. CsCl晶體中陰、陽離子的配位數比
【答案】C
【解析】
A、根據完全燃燒方程式進行判斷；
B、硫離子在溶液中發生水解；
C、過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成；
D、CsCl是由離子構成的晶體，陽離子與陰離子配位數之比為1：1。
A、C2H4在氧氣中充分燃燒的方程式為：C2H4+3O2
2CO2+2H2O，生成的CO2與H2O的物質的量之比為1：1，選項A不符合題意；
B、K2S溶液中S2-發生水解，c（K+）與c（S2-）之比大于2：1，選項B不符合題意；
C、過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子數目之比為2：1，選項C符合題意；
D、CsCl是由離子構成的晶體，陽離子與陰離子配位數之比為1：1，選項D不符合題意；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產物的分子數為0.1NA
B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數均為NA
C.1molNa與足量乙醇完全反應，斷裂H－O鍵數目為2NA
D.在密閉容器中，1molO2與2molSO2在適當催化劑作用下充分反應得到生成物的分子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si | |
B | 飽和食鹽水 | 電石 | 高錳酸鉀溶液 | 生成乙炔 | |
C | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生命的物質基礎是組成細胞的元素和化合物，圖中序號代表不同的化合物，面積不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類化合物。請據圖分析下列敘述正確的是( )
A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質和脂質，則Ⅶ代表核酸
B. 上述物質中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ
C. 醫用生理鹽水和糖溶液中的溶質分別屬于Ⅳ和Ⅴ
D. 細胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
D | ||
A | B | C |
(1)已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為_____。
(2)寫出元素符號：A_____，C_____，D____。
(3)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是____(填化學式)。
(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態氫化物中穩定性最強的是___，還原性最強的____(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍66的一些途徑。
（1）A的結構簡式為_____________。
（2）B中官能團的名稱是_____________。
（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。
（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。
（5）高分子材料尼龍66中含有
結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。
（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。
（7）聚乳酸（
）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述
反應： （R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機物等雜質。工業上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下：
（1）浸出時溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續攪拌2小時的目的是___________。
（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。
（3）向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為________________________________。
（4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學式）。
（5）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗操作方法是________________________。
（6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發濃縮、加壓升溫結晶的方法，采取加壓升溫結晶的原因是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表：
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | X |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為_____________________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表：
溫度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(673K) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙(673K) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
②該反應的△H__________(填序號)
a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定
③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為__________________。
(3)298K時，NH3·H2O的電離常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K的數值(用科學計數法表示)為_____。
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