Question

【題目】已知對于電離常數為Ka的某一元弱酸滴定過程中，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A.由圖可知，c1>c2>c3

B.M點溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C.恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D.由pH＝7的溶液計算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的體積）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaOH濃度越大，溶液pH越大；

B．M點為加入NaOH體積為10mL，此時恰好生成起始時等量的NaA和HA，根據電荷守恒分析；

C．恰好中和時，溶液中恰好生成NaA，溶液呈堿性，A水解；

D．溶液中pH＝7時，c(H+)＝c(OH)，根據電荷守恒和物料守恒計算；

A．NaOH濃度越大，溶液pH越大，根據圖象，滴定終點之后溶液pH順序大小為：c1>c2>c3，所以濃度大小為c1>c2>c3，故A正確；

B．M點為加入NaOH體積為10mL，此時恰好生成起始時等量的NaA和HA，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH)+c(A)，故B錯誤；

C．恰好中和時，溶液中恰好生成NaA，溶液呈堿性，A水解，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A)>c(OH)>(H+)，故C正確；

D．溶液中pH＝7時，c(H+)＝c(OH)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH)+c(A)，則有c(Na+)＝c(A)，此時消耗NaOH溶液體積為V0，所以，根據物料守恒：，則 ，所以 ，故D正確；

故答案選：B。