【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結束后假設三個燒瓶中所得溶液不擴散，則三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為
A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無法確定
【答案】A
【解析】
假設燒瓶體積為5V L，則干燥純凈的氨氣體積為5V L，完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5V L，溶質物質的量濃度為c(NH3)=
=
mol/L；
含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5VL完全溶解后燒瓶進水
，也就是溶液體積為2.5V L，所以溶質物質的量濃度為c(HCl)=
= mol/L；
二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4V L，根據方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物質的量n(HNO3)=
mol，由于完全反應所以燒瓶充滿溶液其體積為5V L，所以溶質的物質的量濃度為c(HNO3)=
=
mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的溶質的物質的量濃度之比為：：：=5：5：4。
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料
D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X
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【題目】A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中：
a．A+、B2-、F3+核外電子層結構相同
b．C-是由兩種元素組成的
c．D是兩種元素組成的四原子分子
d．E在常溫下是無色液體
e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C-的電子式___。
(2)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。
(3)含F3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是___。
(4)A單質與E反應的離子方程式為___，生成的化合物中化學鍵的類型是___。
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【題目】右圖表示反應X（g）
4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是（ ）
A. 第6min后，反應就終止了
B. X的平衡轉化率為85％
C. 若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85％
D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小
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【題目】縮醛是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環和一個五元環結構。G可以由如圖途徑合成：
已知：I．A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平；
Ⅱ．縮醛化反應原理：
RCHO+R＇OH
Ⅲ．同一個碳原子連接兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：
（1）F的名稱為__________。
（2）反應①的條件為___________；反應②的反應類型為___________。
（3）寫出由A生成B的化學方程式：________。
（4）縮醛G分子中官能團的名稱為___________，同時滿足下列條件的G的同分異構體有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為_____。
①苯環上只有兩個取代基 ②既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應
（5）D的一種含4個碳原子的無支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線（其他試劑任選）：_______ 
順丁橡膠。
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【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，試回答：
(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)] 時，請用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。
(2)①請寫出用下圖裝置制備氨氣的化學反應方程式___________________。
②儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實驗完畢時觀察到(a)中的現象是______________________。
③列出計算Cu的相對原子質量的表達式：______________________。
(2)有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發生氧化還原反應生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質量會______________(偏大或偏小)。
②請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O________________。
(3)在解決了問題(2)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：
據此可推得A為__________，且AB段發生的反應為_________________，
由此得到的熱穩定性的結論是____________________。
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【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是
A. 3種溶液中pH最小的是①
B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③
C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性
D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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【題目】碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問題：
（1）工業上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，反應過程中能量變化如圖I所示。
①氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_________kJ/mol
②合成氨時加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線。_______
（2）聯氨作火箭燃料的反應為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1
已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3
上述熱效應之間的關系式為△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替聯氨/N2O4，這種替換可能的好處是___（一條即可）。
（3）天然氣制氫氣是工業上制氫氣的主要方法之一，其主要反應如下：
i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol，
ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a molCH4和2amolH2O發生反應，t min時反應達平衡，測得容器內CObmol、CO2cmol�；卮鹣铝袉栴}：
①下列可判斷體系達到平衡狀態的是_______。
A．CO的體積分數不變 B．容器內氣體密度不變 C．3v(CH4)=v(H2) D．
不再變化
②0~tmin反應速率v(CO2)=_____，CH4的的轉化率為_____，反應ⅱ的平衡常數K=______。
③圖Ⅱ中T℃之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.有下列物質：①鈉 ②金剛石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨 ⑦水晶 ⑧Cl2
（1）屬于原子晶體的是_________，屬于金屬晶體的是_________。
（2）既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________。
（3）③熔化時克服作用力的有_________。
（4）Na2O2的電子式 ________________。
（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔點由低到高的順序為________________。
II.在生產生活以及化學科學研究中，水都有重要的作用。
（1）與H2O分子是等電子體的微粒_________（陰離子及分子各寫一個）。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是__________。
A.微粒的形狀發生了改變
B.氧原子的雜化類型發生了改變
C.微粒中的鍵角發生了改變
D.微粒的化學性質發生了改變
（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液變成深藍色，請寫出發生此變化的離子方程式______________。
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