Question

【題目】（1）請用雙線橋法表示反應2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合價的升降和電子的轉移情況，并回答下列問題：

標雙線橋：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。

該反應的氧化產物是________。若有1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是_____，被氧化的HCl的物質的量是________。

（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。

①配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在答題卡相應的橫線上）____；

②該反應的氧化劑是__________。

Answer 1

【答案】Cl25 mol5 mol3，6，2，1，6N2

【解析】

（1）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子。Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知電子轉移的方向和數目可表示為。根據以上分析可知該反應的氧化產物是Cl2。若有1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是5 mol，根據電子得失守恒可知被氧化的HCl的物質的量是5 mol。

（2）①根據方程式可知碳元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子。氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，根據電子得失守恒以及原子守恒可知配平后的方程式為3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。

②根據以上分析可知氮元素化合價降低發生還原反應，因此該反應的氧化劑是氮氣。