【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
【答案】B
【解析】A. NH3·H2O+HCl
NH4Cl+H2O，恰好完全反應形成氯化銨溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]，故A錯誤；B. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O，恰好完全反應形成一水合氨和氯化鈉的混合溶液，NH3·H2O
+ 
-，所以[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]，故B正確；C. CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，恰好完全反應形成CH3COONa溶液，CH3COONa水解使溶液呈堿性，所以[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]，故C錯誤；D. CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，恰好完全反應形成醋酸和氯化鈉的混合溶液，CH3COOH
CH3COO－+H+，所以[Cl-]=[Na+]>[H+]>[OH-]，故D錯誤。故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發生如下反應：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min內的化學反應速率=
（2）計算此反應在800C時的化學平衡常數k=
（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）
（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。
已知：
H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下：
回答下列問題:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。
(2)加入NaOH溶液的目的是調節濾液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是________。
(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質有(寫化學式)____________。
(4)氨浸實驗時，需要在常溫下進行的原因是_________；熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，寫出反應方程式____________。
(5)沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時，溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體應用與其性質的對應不正確的是（ ）
A.鑒別膠體與濁液（丁達爾效應）
B.高壓除塵（電泳現象）
C.河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）
D.噴霧劑的應用（布朗運動）
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A. 整個反應過程中，氧化劑為O2
B. 放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應
D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
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【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發生光化學煙霧污染的潛在危險。
（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據圖中數據，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）
a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發生反應2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2
（3）高溫下N2和O2發生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為_____。
③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。
（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉移的電子總數為_____（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下可分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）同學甲按右圖所示裝置實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是_____，由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是_____。
（2）同學乙認為同學甲的實驗結論不嚴謹。乙對甲做完實驗的B裝置試管進行加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____。（選填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）同學丙查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙選用甲的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①同學丙的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_____。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_____。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、藥匙、_____；選用的試劑為_____。
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【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2O
H2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是
A. 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大
B. 加入少量Na2SO3固體，則[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+
[SO32-]
C. 加入少量NaOH溶液， 
、
的值均增大
D. 加入氨水至中性，則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 按系統命名法，
的名稱為2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷
B. 青蒿素
是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5
C. CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發生加成反應最多可生成3種產物
D. H2Se 比H2O的沸點高，是因為前者分子間作用力大
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