Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。

Answer 1

【答案】（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl

（2）

（3）Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

【解析】試題分析：A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，則這三種元素分別是Na、Al、Cl。C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C為2、8、4，是14號元素Si。D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則D的核外電子排布是2、8、5，是15號元素P。（1）這五種元素的元素符合分別是A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl。（2）Na與Cl兩元素可形成化合物NaCl，該化合物為離子化合物。其電子式表示過程為：。（3）NaOH、Al(OH)3發生反應的方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；離子方程式為Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。（4）元素的非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。所以酸性：H3PO4＞H2SiO3。