Question

【題目】只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　　）
A.
如圖說明此反應的正反應是吸熱反應
B.
如圖說明NO2的轉化率b＞a＞c
C.
如圖說明反應至15 min時，改變的條件是升高溫度
D.
如圖說明生成物D一定是氣體

Answer 1

【答案】D
【解析】A．根據圖可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應是放熱反應，A不符合題意；

B．根據反應原理方程式，增加一種反應物NO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉化率，則NO2的轉化率c＞b＞a，B不符合題意；

C．15 min時，D的濃度瞬間增大，A、B的濃度逐漸增大，所以15 min時，改變的條件是增大D的濃度，C不符合題意；

D．根據圖示可以看出壓強只能改變反應速率但是不改變平衡的移動，所以反應是前后氣體的系數和相等的反應，即D一定是氣體，D符合題意；

所以答案是：D
【考點精析】利用吸熱反應和放熱反應和化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．