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【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時間后,下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時,A 端低 B 端高;為導體時,A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時,A 端高 B 端低;為導體時,A 端低 B 端高

【答案】D

【解析】

若為絕緣體,則鐵直接和硫酸銅發生置換反應,銅析出附著在鐵上,質量增加,所以A端高,B端低。若為導體,則構成原電池,其中鐵是負極,銅是正極,銅離子在正極得到電子析出,因此是A端低,B端高。答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中XYZ三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列

表述中正確的是

A.反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

Bt時,正、逆反應都不再繼續進行,反應達到化學平衡

C.若t=4,則0tX的化學反應速率為0.1 molL1min1

D.溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列營養物質中,不能發生水解反應的是(

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質D.植物油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時,達到平衡的標志是:( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著環境污染的加重和人們環保意識的加強,生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:

己知:①烴A的相對分子質量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個官能團。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

(1)由A生成B的反應類型為_________

(2)由B生成C的化學方程式為__________

(3)E的結構簡式為______________________

(4)F的名稱為______________(用系統命名法);由D和生成PBA的化學方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對分子質量為___________

(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。

①鏈狀化合物 ②能發生銀鏡反應 ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫結構簡式)。

(6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無機試劑任選)通過三步制備化合物F,其合成路線為:___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Na2O2的敘述不正確的是(  )

A1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol

B.將10 g H2CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2OCO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應,固體增重為10 g

C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D.將等物質的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發生的反應為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。

請回答下列問題:

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

則M、N相比,較穩定的是

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“”、“”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素abcde的原子序數依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質的熔點在同周期元素中最高,ab的原子序數之和等于e的原子序數,d原子的核外電子層數等于最外層電子數:分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產生沉淀的質量與通入氣體的體積的定性關系都可用右圖表示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:c>d>e>a>b

B. 工業上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質

C. 同溫下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

D. 簡單氫化物的熱穩定性:b>a>e

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同步練習冊答案
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