Question

【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題：

(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關于其分解產物的預測不合理的是_______。

A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。

①肼的電子式___________。

②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________。

(3)工業合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數如圖所示：

①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________點。

②圖像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)，理由是____________。

③在絕熱容器中進行該反應時，壓縮容器體積，平衡常數__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】C N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624KJ∕mol q 低于 合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的體積分數減小，則T2低于T1 變小

【解析】

根據前后化合價變化可判斷分解產物；計算物質的量對應反應所放出的熱量書寫熱化學方程式；根據平衡轉化率判斷，兩種或兩種以上的反應物，增加其中一種物質的物質的量，則提高另外一種物質的轉化率，自身轉化率降低；改變外界條件對化學平衡的影響，升高溫度平衡向吸熱方向進行；平衡常數只與溫度有關；據此分析。

(1)根據化合價判斷，生成N2，N元素化合價升高；生成SO2，S元素化合價降低，符合氧化還原反應原理，預測合理，A正確；生成NH3、SO3、H2O均沒有化合價變化，為非氧化還原反應，預測合理，B正確；生成SO2， S元素化合價降低，生成SO3，沒有元素化合價的升高，不符合氧化還原反應原理，預測不合理，C錯誤；既有元素化合價的升高又有元素化合價的降低，預測合理，D正確，答案為：C；

(2)①肼是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子與氮原子之間形成一個共價鍵，電子式為；

②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示2mol肼完全燃燒放出熱量1248KJ，肼燃燒熱的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ∕mol；

(3)①根據平衡轉化率判斷，兩種或兩種以上的反應物，增加其中一種物質的物質的量，則提高另外一種物質的轉化率，自身轉化率降低，由圖可得，q點加入的氫氣的物質的量最多，則氮氣的轉化率最高；答案為：q；

②工業合成氨是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的體積分數減小，則T2低于T1；答案為：低于；合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的體積分數減小，則T2低于T1；

③該反應放熱，在絕熱容器中進行該反應時，溫度升高，壓縮容器體積，平衡常數只與溫度有關，所以K變小；答案為：變小；